自发性和热力学

热力学的第一律：这是能源保护规律。宇宙中的能量总量是恒定的。无法创造能量，也不会被摧毁。

我们已经看到，能量可以从系统转移到周围环境，反之亦然。在这些过程中，没有能量创造也不破坏

焓变为：能量用于破坏键，然后在形成新的键时释放能量。这些能量之间的差异是焓的变化。

债券能源：打破债券所需的能量。高能量与非常稳定的粘合剂相关。

债券类型	债券能量 （kj / mol）
H - H.	436.
C - H.	413.
N - H.	391.
C - C.	346.
C = C.	615.
C - N.	305.
哦	436.
C - O.	358.
C = O.	749.
不	222.

自发反应：天然存在的反应，并且不必被迫发生（通过使用热或电）。

非自发反应：除非能量施加能量，否则不会发生的反应。

放热反应通常是自发的。例如：燃烧反应。

吸热反应通常是非自发的，例如：电解和分解

然而，许多吸热过程是自发的

例如：将硝酸铵溶解在水中吸收热量。

为什么产生不太稳定的产品的反应自发发生？

熵：疾病或随机性的衡量标准。它可以应用于一个系统，周边环境或宇宙。

例如：一块卡片甲板布置着与王国到国王的所有诉讼都是非常有序的。这将具有低熵。在空中抛出的一张卡片将随机降落在地板上，所有的卡片都混淆了。这将具有高熵。

热力学第二律：宇宙的熵总是增加。

• 这意味着如果它们增加熵，所有过程往往是自发的
• 仅当它们伴随宇宙熵的等于或更大增加时，才能减少熵的过程。

例如：建筑物的人必须分解葡萄糖和脂肪的能量。

• 自发过程倾向于增加熵（意味着更多紊乱）

反应熵：Δs> 0如果;

• 有更多的产品制成的产品比使用的反应物摩尔

• 复杂的分子被破坏为简单的亚基

• 物质将状态从固体变为液体/气体或从液体到气体

吉布斯自由能

Gibbs FreeCergy（g）：可以做工作的能量数量。这可以通过组合系统的焓和熵来找到。

自发性：过程的自发性取决于GIBBS自由能的变化是否为负（ΔG<0）。

Δg<0反应是自发的

Δg> 0反应不是自发的