观察

分析

当在第一温度下测量烧瓶中的空气量时，记录体积为250mL，称为V1。沸水中烧瓶中的空气的温度被记录为99℃，称为T2。为了找到正确的计算，必须通过加入273来将99˚C转换为开尔文。Kelvin的第一个温度为372K。

V1/T1的值，可以用250/372来求。这总共是0.67．第二温度的烧瓶中的空气的体积为177ml，称为v2。冷却烧瓶中的空气的温度为7μC，称为T2。通过添加273，必须通过添加273来转换为开尔文，这是最终总量的280k。

通过投入177/280发现的V2 / T2的值0.63．数字上的近乎相等可以归因于查尔斯定律。查尔斯定律指出:“当温度升高时，当压力保持不变时，气体样本的体积也会升高。”V1/T1和V2/T2的结果非常接近。

这是由于该实验在封闭系统中完成。在查尔斯法律中，如果有一个封闭的系统，这两个比率应该具有相等的数量。这就是为什么可以预期比率数量非常平等。

结论

实验室绝对零的最终值为55k。这与接受值为0k或-273ᵒc有点截止。由于各种原因，这些值可能是不同的。

首先，在允许烧瓶冷却的时间上可能出现了错误。如果实验室的时间不正确，那么正确的温度可能无法达到。也有可能出现错误，因为煮沸的时间不够长。如果沸腾时间过长而冷却时间不够长，那么结果很有可能已经被解释清楚了。

另一个可能的误差是夹紧夹具围绕烧瓶正确固定。如果夹紧夹具未正确固定，则水不能从烧瓶中保持水，并且没有正确的体积。可能导致问题的另一个错误是如果在水中浸没时烧瓶没有正确提出。当烧瓶提高时，这均衡压力。如果这不是正确完成的话，那么压力不是均衡，查尔斯法不再适用。

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摆锤物理实验室：答案和解释

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