目的

在这个实验室中，我们将观察高氯酸钾（KCLO4）的分解产物。然后我们将从结果预测正确的化学反应方程。

程序

1.在试管中称重约4.0g KCLO4。记录下面的准确体重。

重量前的产品重量

试管质量+ KCLO4 41.5G 39.8G

质量的试管37.5g 37.5g

kclo4的质量4.0g 2.3g

2.设置下面显示的设备。

3.轻轻加热含有高氯酸钾的试管。气体应开始在收集瓶中收集。记录所有观察。

4.一旦反应完成，就没有更多的气体，让试管冷却。当试管正在冷却测试收集瓶中的气体，用发光夹板。

警告：在冷却期间不要将橡胶管留在水槽中，或者您将经历备份。

5.试管冷却后，将其称为平衡。质量的变化是什么？

氧气从试管流入水中，迫使水掉。

燃烧的ember被放入O2瓶子时重新点燃。

1.我们开始使用的KCLO4摩尔数.03摩尔。4.0g / 138.6g / mol = 0.03摩尔

2.在KClO4样品中存在的O 2的摩尔数为0.06摩尔。1.9g / 32g / mole = .06摩尔

3. O2损失的摩尔数是.02摩尔。1.7g / 32g / mol = .05摩尔

4. KCLO4 - > KCL + 202

4.0g / 138.6g / mol = .03摩尔............... 202 / kClo4 = .06摩尔x 32g = 1.9g

5％的产量：89％O2损失1.7g¸O2预期1.9g

引用本文为：威廉安德森（SchoolWorkehelper编辑组），“氯酸盐实验室答案的钾分解”学校努力，2019年，//www.chadjarvis.com/decomposition-of-potassium-plorate-lab-answers/。

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