介绍

醋的主要成分是乙酸 - HC₂H_3.O₂，还有一点点水。在分析醋中的同时，通过添加NaOH，碱，醋，酸/碱反应来分析醋和乙酸的百分比。在含有5.00毫升醋和20.0ml去离子水的烧杯中以少量加入NaOH。

在该实验室中滴定的概念是通过向溶液中添加碱来确定醋中的醋酸浓度直至混合物是碱性的。本实验室的目的是首先确定不同家庭物品的pH，然后确定醋中乙酸的浓度。

结果

表1:家用物品的pH值

物质	酸碱度
柠檬汁	2.37
苹果醋	2.73
蒸馏醋	2.52
肥皂	2.96
小苏打	8.52
氨	11.53
409	10.47

表2:蒸馏醋中加入氢氧化钠的滴定结果

	mL的氢氧化钠在等量时加入	ph	醋的浓度	醋重量相等时的百分比
试验3	22.3	9.17	HC点米2H3.O2	4.0%

样品计算：

滴定曲线的例子:

讨论

在实验室的第一部分，随机测定了家用化学品的pH值。柠檬汁、蒸馏过的苹果醋和洗碗皂都是酸性很强的，pH值都小于3。更基本的化学物质包括小苏打、氨水和409，它们的pH值都大于8。除了洗碗皂，似乎大多数清洁剂都是基本的。可食用的化学物质都是酸性的。

在第二部分中，对醋进行分析，通过在醋和水的混合物中缓慢添加一种碱，并记录当它达到等当点时，以确定醋中的醋酸浓度。为此，将pH电极与5.00 mL醋和20.0 mL去离子水一起放入100ml烧杯中，记录初始pH值。

然后每组加入3滴pH指示剂，当溶液变为碱性时直观显示。每次加入少量NaOH后将pH电极放入溶液中，记录溶液的pH值，并在LoggerPro上作图。每一组继续加入少量的碱，NaOH，直到pH迅速改变。

对每一个加入氢氧化钠的值求一阶导数，最大的导数表示等当点。试验3中，pH值随体积变化为10.48。滴定法的概念来计算未知溶液的浓度(醋醋酸)通过添加一个被测量未知浓度的解决方案(氢氧化钠)到一个已知体积的第二个解决方案(醋和去离子水),直到反应完成后,在pH值约为7。

蒸馏醋用于实验室的滴定部分。在试验3中，发现当向醋和水溶液中加入22.3ml NaOH时，在约9-9.17的pH下达到等效点。醋中乙酸的浓度为0.66μm，醋的4.0％重量。实际结果满足了预期的结果，不必为酸溶液添加一点碱，使其中性。

一个可能的错误来源可能是没有准确地向烧杯中加入适量的醋和去离子水，这可能会使达到等当点所需的实际氢氧化钠量丢失。另一个可能的错误来源很可能是由于没有添加准确的氢氧化钠量，因此将错误的数据记录到LoggerPro中，导致错误的等当点。

最后的误差来源是不记录添加到溶液中的NaOH的mL和试验1和2的pH值。仅记录试验3的结果导致没有一个强有力的，明确的结论，以确定醋中醋酸的浓度的初始目标。

结论

第一个实验的目标是确定不同家庭项目的pH，然后找到其中发生的任何模式。第二部分的目的是确定醋中乙酸的浓度。通过将约3ml物质放入烧杯中，然后将pH探针放入烧杯中以记录每种溶液的pH来实现一部分。第二部分是在三项单独的试验中进行的。

将蒸馏的醋和去离子醋的混合物加入烧杯中，并以间隔地，将少量NaOH碱加入溶液中，每次用pH探针记录pH。NaOH的数量被记录到LoggerPro中，创建显示结果的pH和第一和第二衍生物的表。使用第一种衍生物，其显示了对体积相对于体积最大的pH变化的速率。

建立了测定醋中醋酸浓度的等当点滴定曲线。在第二部分中，在醋中加入正确数量的去离子水和氢氧化钠是至关重要的，同时，正确的测量和记录也非常重要。醋中乙酸的浓度为4.0%。