pH滴定实验室解释

介绍：

酸碱滴定是可以进行的方法以确定未知酸或碱的浓度。在酸碱滴定中，加入一定量的具有已知浓度的滴度以完全中和滴度 - 未知浓度，达到等效点。

当加入溶液的滴定剂的摩尔数在化学计量上等于溶液中的滴定剂时，就达到了等当点。实验的目的是首先确定一个未知的解是缓冲的还是未缓冲的解。缓冲溶液由弱酸或弱碱及其盐组成，可以用化学方程形式表示，如CH3 COOH(aq) + NaOH(aq)→CH3 cooa + H2O(l)。

第二部分实验的目的是用0.1 M NaOH对未知溶液进行滴定，利用形成的滴定曲线确定溶液中未知酸是一质子还是二质子，并确定其pK_一种(s)和分子量。

结果:

表1:未知溶液的初始和最终pH值

解决方案	最初的	盐酸处理	naoh碱治疗
1 *	3.58	3.22	4.29
1B.	4.00	3.75	4.72
2A	6.93	6.57	7.33
2B.	6.89	6.48	7.32
3	8.00	2．50	10.15

表2:未知酸的计算摩尔质量

复合	公式	摩尔质量
碘酸	h3.	175.9 g / mol
草酸	H2C2O.4.	90.0克/摩尔
顺丁烯二酸	H2C4.H2O.4.	116.1克/摩尔
硫酸	H2所以3.	82.1克/摩尔
丙二酸	H2C3.H2O.4.	104.1克/摩尔
扁桃酸	HC8.H7.O.3.	152.2克/摩尔

图1:用氢氧化钠滴定未知酸B

样本计算：

讨论：

一世第一部分，将~3-mL的未知1水溶液样品分别加入两个10-mL刻度瓶中，用pH探针记录初始pH值。在第一个烧杯中加入5滴稀强酸(0.1 M HCl)，在第二个烧杯中加入5滴强碱(0.1 M NaOH)。

发现并记录了最终的pH，使得可以确定未知的溶液1被缓冲，因为PH从两个气缸中的初始到最终的最终最终变化。在实验的第二部分中，将0.7128g未知的B弱酸用水溶于100ml容量烧瓶中的水，将25.0ml溶液移液到Erlenmeyer烧瓶中。

0.1M NaOH在0.2mL间隔中缓慢滴定到未知的酸中，以精确和精度。在每个间隔创建图1中测量pH，其显示添加的NaOH与滴度和溶液的pH之间的关系。

弱酸和强碱之间的反应如图1所示，其定量显示两个等同点 - 在溶液中加入NaOH等于酸摩尔的摩尔数。等效点或第一衍生物是翻转滴定曲线的凹陷。

等效点用于确定PK_一种并且加入滴定剂的摩尔，其等于滴度，并使其可以计算未知酸的分子量。滴定曲线包含三个区域，几乎逐渐增加斜坡;前两种称为缓冲区，溶液中的酸迅速消耗碱 - 滴度。

由于溶液中的盐的水解，第一当量点的pH仍然酸性小于7.由于滴定曲线显示了两个等值点，酸是曲折的。由于在等效点处的NaOH摩尔等于溶液中酸的摩尔，因此可以计算未知的分子量，揭示它是H.₂C_4.H₂O._4.- 马来酸。

未知B的计算质量为118.8g，靠近马来酸-116.1g，如表2所示。

实验目标达到了。表1中的溶液1a是缓冲溶液，因为在原有溶液中加入强酸和强碱后，pH值几乎没有变化。第2部分的未知酸为二质子酸，找到pK后鉴定为马来酸_一种S并计算其分子量。

第一个错误来源来自可能误读股票解决方案NaOH的摩尔，这将使计算略微不精确。另一个错误来源不准确地添加每个间隔的0.2ml滴定剂，这略微探了出滴定曲线。虽然只有1％的错误，但通过精确测量正确的解决方案并使用正确的计算值，可以提高精度和精度。

结论:

总体目标的第一部分是通过得出缓冲未知解的结论来实现的。第二部分的目标也实现了，因为pK_一种（S）和未知酸的分子量计算，鉴定未知。

为了确定缓冲的未知溶液，记录初始pH值，然后在两个独立的钢瓶中加入强碱和强酸，并监测轻微的pH变化。实验第二部分的方法是用已知的强碱NaOH浓度滴定一种未知的酸。

找到NaOH摩尔斯化成分等于未知摩尔的等效点使得可以计算未知酸的分子量。参考表2，结论未知的酸B是马来酸，H₂C_4.H₂O._4.。