理想气体是理论气体，其完全适合等式PV = NRT。理想的气体在许多方面与真实的气体不同。
无论温度的压力如何，理想的气体都遵守所有气体法律;然而，实际上他们不存在，因此术语“理想”。
与占用小卷的真正气体不同，它们没有占用。理想的气体颗粒不会发挥吸引力;他们的碰撞是纯粹的弹性。真正的气体摘自小型有吸引力的力量。
理想气体的压力远大于真实气体的压力，因为其颗粒缺乏吸引力，当它们在碰撞时保持颗粒的吸引力。当压力很高时，理想气体和真实气体之间的差异可以很明显地看到导致气体颗粒占据较小的体积或当温度低时，导致较低的动能。
当气体颗粒较大时，当气体颗粒摘录强烈的吸引力时，差异也更加明显。由于它们的颗粒如此小，因此可以比其他颗粒更接近理想气体。由于理想和真实气体之间的差异，van der Waals创建了一个方程来涉及两个：
在哪里一种和B.代表分子间吸引力和排除体积的强度（这些变化随着每个特定气体）。
引用本文：威廉安德森（Schoolworkhelper编辑组），“理想的气体与真空，”学校努力，2019年，//www.chadjarvis.com/ideal-gases-vs-real-gases/。
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理想的气体是一个假想的气体或本质上不可用的假设？
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