氧化镁：百分比产量实验室报告

这是一种实验室报告，该报告检查了镁的氧化及其产量百分比。这是北美和英国高中生的一个非常普遍的实验室报告任务。该报告将在通过传统的Bunsen燃烧器或陶瓷热板加热不同量的镁之后，了解氧化镁（MgO）的百分比。

镁带将在陶瓷坩埚中加热固定速率，其形成其副产品：MgO通过氧化/合成。形成的MgO的量将取决于所用的镁带的量，以及避免人体误差（即，重量称量或实验产品丧失）。

请参阅平衡式方程式：

实验室议定书：

本实验可单独或与合作伙伴进行(10级及以上推荐)

1. 获取以下物品：夹具支架，Bunsen燃烧器/热板，瓷砖热板，陶瓷坩埚与伴随的盖子，钳子，防护眼洁具和手套。
2. 首先称重陶瓷坩埚及其附带的盖子;记录值。
3. 获得大约20-25cm的镁带提供给您。重量它并记录值。
4. 将镁带与盖子置于陶瓷坩埚。重量它并记录值。
5. 将含有Bunsen燃烧器上方的镁带的陶瓷坩埚放置（参见下图）。
6. 覆盖坩埚并强烈加热约5-10分钟。
7. 关闭Bunsen燃烧器并在安全冷却时，将整个陶瓷坩埚加重，含有盖子的镁坩埚;记录值。

实验室数据

数据	审判# 1	审判# 2
空坩埚的重量+坩埚盖（克）	26.698 G.	26.687 G.
Mg金属+坩埚+坩埚盖（克）的重量	27.060 G.	27.046 G.
氧化镁重量+坩埚+坩埚盖(克)	27.291 G.	27.273 G.

实验室计算

金属镁的质量。[这将通过直接测量和减去空坩埚的重量+盖子来计算]

1. 试验1：.362克
2. 试验2：.359 g

氧化镁的实际产率[这将通过直接测量和减去空坩埚的重量+盖子来计算]

1. 试验1:0.593 g
2. 试验2：.586克

氧化镁的理论产率[这将通过取镁带的重量并将其转化为摩尔比并通过摩尔比进行溶解来完成。有关帮助，请参阅视频或下面的计算示例。]

1. 试验1:0.6 g
2. 试验2:0.596 g

氧化镁的百分比[这是通过产量=（实际产量/理论产量）x 100]计算的产率

1. 试验1：98.8％
2. 试验2:98.3%

氧化镁的平均产率[这将通过平均2-3试验的％产量进行]

• 98.55％

学生实验室讨论

将镁（Mg）称为坩埚中，然后加热以产生与O 2的反应以产生氧化镁（MgO）。这是氧化反应，因为镁获得氧气并氧化以产生MgO。产品具有比反应物更高的质量的原因是因为Mg键合到O形成MgO，因此由于O原子的增益，产品具有更高的质量。

这涉及物质守恒定律，这些律法说明这一问题没有被从无摧毁或创造，但它可以从一种形式转换为另一个形式。值得注意的是，一些实验方案指示学生几次再加热坩埚和镁带，并每次重新测量重量（继续直到最终质量值重复恒定）。

通过进行这种重复的加热和测量，直到获得恒定值，确保所有Mg带已被氧化成MgO，因此确保最大百分比产率。