收益率百分比

目的

本研究的目的是探讨沉淀物在反应中的产率。

介绍

对于已知的反应物，生成物的理论量可以在化学反应或过程中计算出来。计算出的产品数量称为理论产量．在这些计算中，限制反应物是所有生成物理论产率的限制因子。

然而，在制备一种化合物的反应中，由于反应不完全或损失，可能得到的产率低于理论产率。回收率除以理论收益率得到产量（产量％）或实际产量百分比．

上述反应将产生固体沉淀物和水溶液。将这些产品通过过滤分离，并将沉淀物在滤纸中收集。它会干燥过夜，然后称重。然后将获得的批量与理论产率进行比较，以确定反应的百分比产率。

材料

滤纸
小的过滤器
2级档气瓶
锥形烧瓶
50ml烧杯
Scoopula
100ml容量烧瓶
称重船
质量平衡
蒸馏水

程序

• 通过将1.110g（±0.001g）放入100ml容量瓶中的100ml 0.1M，并用蒸馏水溶解它。首先仅使用一点蒸馏水来溶解固体氯化钙，然后将烧瓶填充到蚀刻线。
• 将3.81g(±0.001g)放入100mL容量瓶中，用蒸馏水溶解100mL 0.1M。首先只使用少量蒸馏水溶解固体磷酸钠，然后，填满烧瓶直到腐蚀线。
• 准备好滤纸，将其折叠成四等份，然后打开一面，得到一个锥形。测量干滤纸的质量。

• 将滤纸放入滤纸中。然后，将过滤器放入锥形烧瓶中。
• 测量10.00ml.
• 测量10.00ml.
• 将10mL和10mL混合到烧杯中。搅拌大约5秒。
• 将此溶液倒入制备的过滤器中。
• 让所有的液体排到锥形烧瓶。
• 从滤纸上取下滤纸。将其放在玻璃板上，让带有沉淀物的滤纸在封闭环境中干燥一夜。
• 测量并记录有沉淀物的干燥滤纸的质量。
• 重复步骤3-11 5次。

观察

表1:定性观察

试验数量	卷 氯化钙(aq)	卷 Na3Po4 (aq)	大量的干滤纸 (+ / - .001g)	滤纸质量+沉淀物 (+ / - .001g)
1	10.00毫升	10.00毫升	0.77克	0.95g
2	10.00毫升	10.00毫升	0.78克	0.96g
3.	10.00毫升	10.00毫升	0.77克	0.98g
4	10.00毫升	10.00毫升	0.77克	0.96g
5	10.00毫升	10.00毫升	0.77克	0.95g

用于制备100ml 0.1M溶液CaCl2（Ag）溶液= 1.110（+/- .001g）的质量

用于制作100mL 0.1M Na3PO4溶液的质量= 3.810 (+/- 0.001g)

计算

解决方案计算以产生100ml 0.1M的解决方案

理论产量

反应物以100ml量制备。这些需要进行缩小，以便在每个反应物的10ml提取物中找到每个反应物的质量。

试验数量	干滤纸质量（+/- .001g）	滤纸质量+沉淀物（+/- .001g）	Ca3(PO4)2 (s) (+/- .002g)
1	0.770g	0.950g.	0.180克
2	0.780克	0.960g	0.180克
3.	0.770g	0.980克	0.210克
4	0.770g	0.960g	0.190g
5	0.770g	0.950g.	0.180克

结论及评价

该反应的产率为183%。这个数字意味着这个实验有一个明显的错误，因为形成的沉淀物的数量大约是预期数量的两倍。

这种扭曲的结果可能是由某些外部因素造成的。首先，因为沉淀被晾了一夜，它可能积累灰尘，并与空气中的其他颗粒反应，增加其重量。因此，产品是不纯的。预防措施是为了避免这种情况，将潮湿的过滤片放置在一个封闭的环境中。然而，它并不是完全密封的，因此允许出现这种错误。这个因素可以消除，在未来将过滤片放置在一个完全密封的环境中干燥过夜。

此外，这可能是由于反应物中的杂质。如果固体氯化钙和磷酸钠在蒸馏水中没有完全分解，这将导致反应中的实际产率高于反应的理论产率。更具体地，如果限制反应物未完全分解，则存在剩余的其他试剂。这将增加产品的重量，导致产量高。将来，应混合溶液并允许静置几个小时，以确保所有固体颗粒都完全分解。

实验中使用的仪器也存在不确定性。如果测量的物质比应该的稍微多一点，这可能会影响溶液的浓度，从而引起比预期更大的反应。为了避免以后出现这种情况，应该使用更精确的设备。例如，应该用移液管来测量10mL的溶液，而不是用量筒。

因此，该实验发现反应的产率百分比为183％。这表明，随着形成的沉淀量几乎加倍预期值，存在误差。讨论的错误以解决其发生这种原因，并提供解决方案以避免将来避免这些错误，并提高实验的准确性。