介绍
在这个实验室里，我们的目的是计算化学方程式CuSO4中X的值∙ XH2O使用我们的百分比组成知识。我们得到的唯一信息是，X的值在1到10之间，这表明水分子的数量是硫酸铜固体的水合物。
为了解决这个问题，我们小组先求出水合固体的质量，然后将其与无水固体的质量进行比较，得出硫酸铜中水的百分含量∙ XH2O最终得到化学方程式中由X表示的摩尔数。
假设
据预测，水合硫酸铜（II）的质量将大于无水硫酸铜（II）的质量，这仅仅是因为水合物质含水而无水物质不含水。此时，由于我们没有水合和无水物质的质量，无法预测水合硫酸铜（II）所需的摩尔数。
程序
材料
- 热板
- 坩埚钳
- 数字天平
- 试纸
- 坩
- 烫手
- 护目镜
- 围裙
- 硫酸铜样品∙ XH2O型
- 史酷普拉
程序
- 戴上安全设备（护目镜和围裙）。
- 获得材料部分中列出的材料。
- 用电子天平测量坩埚的质量。然后设置为零。
- 将物质放入坩埚中，测量化学品的质量。记录你对质量的观察。
- 将坩埚与其内容物放在热板上。
- 高温加热CUSO4∙XH2O，直到有明显的颜色变化。记录任何观察结果。确保使用测试纸识别水蒸气是否正在释放。
- 发生变化后，使用热的手/坩埚钳取下坩埚。
- 关掉热盘子。
- 坩埚冷却后，再次使用电子平衡检查物质的质量。
- 清理工作区并将材料返回到原始位置。
*注意：热板可以烧伤你。注意你正在做的事情。如果你自己燃烧，立即在冷水下跑你的手，并告知你的老师发生的事情。
本实验室使用的材料在受热的情况下可能会破碎。另外，记住不要取下你的安全设备，包括护目镜和围裙，直到你的老师告诉你这样做。
观察
| 水合铜 （二） 硫酸盐外观 |
水合硫酸铜（II）的质量 | 无水铜 （二） 硫酸盐外观 |
无水铜（II）硫酸盐的质量 |
| 这种物质是蓝色的。 | 1.6G | 该物质是一种暗淡的白色。 | 1.2克 |
表1：硫酸铜的观测∙ 在通过加热物质除去水之前和之后记录XH2O。使用电子天平测量物质的质量。为了检查加热物质时水是否蒸发，我们用试纸检查水蒸气。纸变成粉红色表明我们正在通过释放水分使物质脱水。
讨论
计算：
| 物质的一部分 | 质量（g） | 百分比comp。 | 摩尔质量 | 摩尔数 | “打扫干净” | 比率 |
| 硫酸铜 | 1.2克 | 75% | 159.61 克/摩尔 |
0.00752 摩尔 |
1. | 1. |
| 水 | 0.4克 | 25% | 18.0153 克/摩尔 |
0.022203 摩尔 |
2.95 | 3. |
| 元素 | 百分比组成 |
| 铜（Cu） | 35.78％ |
| 硫（S） | 18.05％ |
| 氧气（o） | 45.04% |
| 氢（H） | 1.13％ |
表2和表3
为了计算CuSO4和H2O的质量，我们观察了水合和无水硫酸铜（II）的质量，发现1.6和1.2之间的差异为0.4，这表明水的质量为0.4g，而硫酸铜（II）的质量为1.2g。为了计算百分含量，我们取物质每一部分的质量除以总质量。这表明75%的物质是硫酸铜，25%是水。
为了计算摩尔质量，我们加入了每个物质的每个元素的原子物质。通过这样做，它指出了铜（II）硫酸盐的摩尔质量为159.61g / mol，而水的摩尔质量为18.0153g / mol。计算我们使用公式三角形的摩尔数。对于该物质的两部分，我们占据了质量并通过摩尔物质分开，以发现在0.00725摩尔铜（II）硫酸盐中，同时存在0.0222203摩尔水。
“清理”我们将每种摩尔分解为0.022203（水）。这导致铜（II）硫酸盐与水的比例为1：3。在表3中，我们通过使元素的质量和将其除以化合物的总质量来计算每个特定元素的百分比组成，并将其乘以100。
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