AP化学研究指南

第一章

• 物质是占用空间的任何东西。
• 固体和液体是不可压缩的。
• 气体是非常可压缩的。
• 气体是指在室温下是气体的物质;汽指固体/液体物质的气态。

第三章

• 物理性质是否可以在不改变成分的情况下观察到的特征。
• 广泛的性质取决于物质的数量，而密集的没有。
• 密度是一个密集物质的一个例子。
• 一种化学品质是一种物质与其他物质结合或改变的能力。
• 一种相变是物质从一种状态到另一种状态的转变。
• 化学反应的五个迹象包括：
  1. 颜色变化
  2. 气体的形成(气泡)
  3. 沉淀物（固体）
  4. 光/热的进化
  5. 形成水
• 这质量保护规律指出反应物的质量等于产品的质量。
• 物质是混合物或纯物质。
• 元素/水是纯粹的，因为它们不能物理分离。

混合物：

• 在一个均匀混合物/溶液，个人项目不能可见;在一个异质混合物,的区别可以可见。
• 胶体是异质的。
• 一种解决方案由一个人组成solA.溶剂．水总是溶剂。
• sol是溶解的东西;的溶剂是溶质溶解的原因。
• 合金是金属的混合物。
• 过滤，蒸馏，结晶，升华和色谱法是可以分离混合物的方法。
• 溶剂是饱和当它不能再溶解时。
• 一种化合物包括两个不同的元素组合在一起。
• 一种分子是非金属之间的共价键。
• 这明确比例法无论样品大小，始终由相同的元素比例组成。
• 质量百分比（％）=（元素质量）/（化合物质量）X100

命名的化合物

共和国命名：

• 共价键中的所有元素是非金属。
• 存在一个前缀系统，其中基于化学式中的这些原子的数量给出了前缀。它跟随：

1. 莫诺
2. 迪
3. Tri.
4. Tetra.
5. 五
6. 赫卡省
7. epta.
8. Octa.
9. 诺娜
10. 迪亚

• ___Element一个___Element两个IDE
• 在氧气面前，掉落A和O's。
• 永远不要为第一个元素使用单声道。
• Br I N Cl H O F始终发生在两组。

离子的命名:

• 在金属和非金属之间发生离子键。
• 写入第一个元素的名称，然后将IDE添加到第二个元素。
• 离子从不使用前缀！

多萝卜离子

• 这是两个元素之间的化学键。与化合物不同，所有多原子离子都带有电荷。
• per和hypo前缀可用于多原子离子;ate和ite的后缀也可以使用。

perchorate = Clo4.

氯酸盐= CLO3

Chlorite = Clo2.

次氯酸盐=克洛

测量/团体无花果

• 测量时，测量位置要超过设备上最小标记的位置。
• 读取半月板底部的量柱。
• 问题的答案不能写得比使用的数字或多或少有意义。
• 总是使用具有最少重要性的给定数字。

有效数字规则:

1. 所有非零数都是有效的。
2. 有效数之间的所有零都是有效的。(三明治规则)
3. 小数点右边都是0和在重要人物的右侧是显着的。
4. 所有带有线的零都是显着的。
5. 其他的0都是不是

原子理论

• 这核非常小，并包含原子的质子和中子。它们被紧紧地挤在一起，使atom的99.99％。
• 这电子云占据大部分体积但很少的质量。电子分开了很多。
• 亚里士多德认为，重要的是不断划分。
• 1794年，普鲁斯出版了明确的比例法。

道尔顿的理论：

1. 所有物质由原子组成。
2. 给定元素的所有原子的尺寸，质量和其他性质相同。
3. 无法细分，创建或销毁原子。
4. 不同元素的原子以简单的整数比例结合形成化合物。
5. 在化学反应中，组合，分离或重排但未产生或破坏原子。

• 电子首先在1897年发现了电子。
• 1909年，Millikan计算了使用他的油滴实验的电器的电荷和质量。

阴极射线实验：

• 汤姆森和克鲁克斯使用了含有低压气体的真空管。
• 在管的每个端部处，它们将通过玻璃连接到管的外部的正电极放置在管的外部。
• 导致了电子的发现。
• Thomson和Crookes将电极连接到电源，并观察到从负电极（阴极）行驶到正电极（阳极）的光线。
• 因为光线起源于阴极，所以它们称为阴极射线。
• 为了了解更多，他们做了一些简单的实验。
• 首先，它们将光线暴露于正板，并观察到朝向板弯曲的光线。
• 负板弯曲光线。
• 他们向气体和金属带来了相同的结果。提出粒子在一切中。

楷模：

• 汤姆森提出了李子布丁模型．
• Millikan表明电子具有质量和负电荷。
• Rutherford试图证明李子布丁模型是正确的;他证明它错了。
• 卢瑟福进行了金箔实验．他注意到，百分之规的α颗粒被偏转。
• 卢瑟福提出了行星模型和细胞核。
• 元素周期表上列出的质量是所有元素自然存在的同位素的平均质量。
• 辐射发生在细胞核分裂的时候。它释放粒子或能量。

量子理论

• 基地是电子可以占用的最低能量状态。
• 氢气赠送莱曼，巴尔默和帕斯南系列。
  • 这巴尔默系列可见光是由跃迁到第二能级的电子发出的。它发出四种频率。
  • 这莱曼系列紫外光是由到达第一级的电子发出的吗。
  • 这Paschen系列是由跃至第三能级的电子发出的红外光。
• De Broglie将电子描述为波浪。
• Heisenberg表示，不可能同时知道电子的速度和位置。（海森堡不确定性原理）
• Schrödinger提出了量子力学模型．

轨道:

• 电子有S，P，D和F能量子级。
• S.是球形轨道。
• P.是沿x, y, z轴的哑壳形状。
• D.它的前四个轨道是沿着不同轴的三叶草。另一个形状独特。
• F是七个独特形状的轨道。
• 最多两个电子可以适合任何级别。

电子配置:

• 电子配置就是原子中电子的位置。
• 这构造原理说，电子占据最低能量轨道可用。
• 这保利排除原则指出只有两个电子可以占据轨道。
• 亨德的规则指出，由于排斥，首先居住了无人居住的轨道。
• 这半满/全规则在d或f中，一个元素离满或半满只有一个电子，一个电子被拉入d/f轨道。
• 写作时轨道符号，先画上箭头。
• 这终端电子是最后一个绘制的电子。

量子号：

1. 这校长（n）告诉你一个电子的能级。
2. 角动量(方位)是电子的亚能级。s=0, p=1, d=2, f=3
3. 磁性（M.L.）告诉你轨道的方向（哪个轨道）。中间是零的零点，左边和右边的阳性。
4. 这自旋(女士)讲述电子的旋转。（↑= +½，↓=-½）

第六章

• 拉瓦锡编制了一个已知元素的列表，并根据属性将它们排列在一起。
• 纽兰兹按大规模组织元素，并提出了八度定律．
• Meyer和Mendeleev注意到质量和属性之间的连接。Mendeleev是定期表的“父亲”。
• Moseley通过质子编号组织了桌子。
• 团体是垂直的;一段时间是水平的。

团体：

• B，Si，Ge，As，Sb，Te，Po和AT是金属化．
• 碱金属（一组）是最具反应性的元素，并且在地壳中不存在于自由形式。
• 碱土金属（二组）在地壳中没有以自由形式找到。
• 16组元素被称为"Calcogins“。
• 第十七个元素组被称为“卤素“。它们是最具反应性的非金属组。
• 第十八个元素被称为惰性气体而且非常稳定。
• 金属阳离子；他们失去
• 非金属是阴离子；他们获得
• FR是最具反应性的金属;F是最具反应性的非金属。

定期表趋势：

1. 能量水平- 更高的能级更远。
2. 有效的核电-更多的电荷把电子拉得更近。
3. 电子 - 电子排斥（屏蔽效果）

• 如果您不是价值电子，那么您是一个核心电子。
• 能量水平和屏蔽有一个效果小组趋势；核抵押有效定期趋势．

1. 原子大小- 增加原子数导致原子增加能量水平并增加尺寸。左右（在一段时间内）导致原子导致由于核电荷拉动价电子更接近而变小。
2. 电离能-从气态原子中移除一个电子所需的能量。只除去第一个电子所需要的能量称为第一电离能量．第二电离能量大于第一等等......电离能量通过核电荷和距离确定。更大的电荷意味着更大的电离能量;更大的距离意味着较少的电离能量。填充和半填充的轨道具有更高的IE IE，而一个以上的完整或半满都具有较低的IE。当你走下一组时，第一即减少，因为电子进一步来自核，并且有更多的屏蔽。同一时期的所有元素具有相同的能级。它们具有相同的屏蔽，但核电充电增加。即通常从左到右增加，完整和半完全轨道例外。

阳离子：

• 通过输掉电子来形成阳离子。
• 异形物种是具有相同数量的电子的原子。
• 阳离子是较小它们不仅失去了电子;它们失去了整个能级。
• 有代表性的元素的阳离子具有惰性气体构型。

阴离子:

• 通过获得电子形成阴离子。
• 阴离子是更大的而不是他们来自的原子 - 他们具有相同的能量水平，但核电。
• 代表元素的负离子在它们之后具有惰性气体构型。

3. 离子尺寸- 每个步骤一个组正在添加能量水平。由于额外的能级，因此由于您的额外水平，因此在您下降时变得更大。在从左到右的这个时期，核电增加 -所以他们变小了．注意阴离子和阳离子之间的能量水平变化。
4. 电负性- 当它与另一个元素化学结合时，原子吸引电子吸引电子的倾向。具有大电控的元件意味着它强烈地将电子朝向自身拉动。进一步下降，电子远离核，越多的原子具有使原子更愿意共享(低电负性)．对于期间的趋势，金属位于桌子的左侧，轻松让电子去，因此低电负性．在右边是非金属，他们想要更多的电子。他们试着把它们带走（高电负极）。
5. 电子亲和力- 当原子收入电子时发生的能量变化。减少一个群体，在一段时间内增加．组二组，十二和十八个具有完整的次级和缺乏亲和力。半完整的次级也具有低亲和力。
6. 反应性- 在金属中，反应性增加了一个组。反应性在一段时间内降低。在非金属中，它降低了一个组并在一段时间内增加。

粘接

• 一种化学键当两个或更多个原子重新排列价电子时形成稳定性。
• 一个离子键当价电子从一个原子转移到另一个原子时的形式。
• 在离子化合物中，离子布置在a中晶格．强大的力量使离子聚集在一起。

离子化合物的性质：

• 高熔点和沸点。
• 硬-不容易压碎。
• 熔化或溶解时进行电力，因为离子可以自由移动。
• 在一个共价键，电子是共享的，形成分子。
• 共价化合物具有较弱的力，将分子保持在一起。

共价化合物的性质：

• 较低的熔化和沸点。
• 许多共价化合物是挥发性液体或气体。
• 更柔软 - 更容易粉碎。
• 不是电力。
• 由于氧气具有比氢的电负电阻率较高，因此氧气更加容纳在共用电子上，含氧是偏心的消极的充电和氢气部分积极的电荷。
• 在极性共价键在美国，电子被不平等地共享，产生部分带电的两端或两极。
• 在非极性共价键，电子同等地共享，因为原子具有相同的电连接。

电信差异	债券类型
大于等于1。7	离子
1.7和0.3之间	极地共价
小于或等于0.3	非极性共价

• 在一个金属结合剂，电子被划分。（创建一个“电子海”0
• 金属有光泽，是优异的导体，可延展和韧性。
• 内部在分子范围内。（离子和共价）
• 银杏是在分子/离子单位之间。
• 离子;共价股份．

分子间键合：

• 包括偶极 - 偶极物和偶极氢键。
• 氢键在氢气和氟，氧气或氮之间。
• 一种偶极子是一个部分正的分子和另一个部分负的分子相连。
• 熔化和沸点表示相干（和共价）键的强度。
• 相变更破坏或形成互结。
• 当一种物质含水，它溶于水。
• 溶解拉链分子。它破坏了互联网和内债券。这就是所谓的解剖．
• 水是通用溶剂。它撕裂了离子。水不能拉伸共价键，只有离子。
• 电解质溶解在水中并进行电荷时送掉离子。
• 共价键比离子间键弱离子间键比离子内键弱离子内键比共价键强。(共价→离子间→离子内→共价)

路易斯结构:

1. 确定中心原子。它将是碳或者原子数量最少的原子。
2. 将所有剩余原子粘合到中央原子。
3. 计数分子中的价电子。
4. 先用剩余的电子满足外部原子。
5. 满足中心原子。
6. 如果你没有电子和每个人都不满意，请制作双重或三键。

• 帷幔壳电子对排斥（vsepr）=未共用电子对使化学键靠得更近。
• 金属键具有低电负性。
• 晶格能将一摩尔物质分解成单个原子所需的能量是所需的能量。
• 格子通常描述离子键。
• 原子越小，键合的粘合越短。较短的债券更强大。
• 收费上涨时，债券实力上涨。
• 如溶解。极性溶解极性，非极性溶解非极性。
• 离子键非常极性。
• 有机分子是共价的。

金属键：

• 在里面电子海模型，金属固体中的所有金属原子贡献它们的电子到“海”。
• 分层电子没有持有一个原子。
• 金属键的原子是阳离子。
• 一个合金是具有金属性质的元素的混合物。
• 原子键变得更稳定并降低它们的能量。
• 原子不要同样分享电子。
• 分子间的吸引力决定了物质的状态。
• 化学键可以是单键、双键或三键。三键是最强的，其次是双键。
• 单键称为Sigma键（σ）。
• 双键是Sigma和PI键。
• 三键包含两个pi和一个sigma。它们还具有最短的债券距离。
• 在A.吸热反应，需要更多的能量来打破现有的债券而不是释放。
• 在A.放热反应，在粘合形成期间释放更多的能量比开始反应所需的能量。
• 大多数反应是放热的。
• 谐振当可以写入分子或离子的多个lewis结构时发生。通过使用虚线表示。
• 原子可以满足八个以外的数字。硼有六个。（收缩八位字节）硫，磷和氙含量超过八个。（扩展八位字节）

键角

• 任何只包含两个原子的分子都是线性的。
• VSEPR理论可用于预测具有两个以上原子的分子的形状。

分子间力量

• 分子间力是分子之间吸引力的力。
• 他们是较弱比共价和离子键。
• 分子间力量有三种类型：

1. 偶极偶极力
   • 这是一个分子的正端与另一分子的负端之间的吸引力。
   • 这是最强的所有的分子间力。
2. 氢键
   • 这发生在具有H-O，H-F和H-N键的分子中。
   • 在相邻分子上吸引氢的大正电荷被吸引到未共同的电子对电子。
3. 伦敦分散力量
   • 这是由恒定运动产生的弱分子力力。
   • 它是唯一一种非极性分子间的分子间力。

反应类型(第九章)

1. 合成：A + B→C（更多反应物，更少的产品）
2. 作品: A→B+C(反应物少，产物多)
3. 单一更换：A + BC→AC + B.
4. 双倍替代：AB + CD→AD + CB
5. 燃烧：A +→+ o（一种永远是碳和氢的化合物;它也可以包括氧气)

化学计量学

1克= 1 mol =（6.022×10 ^ 23原子/分子/单位）

第十二章

气体：

• 气体颗粒小于它们之间的空间。由于距离，他们既不吸引也不吸引。
• 粒子沿直线运动，直到受到外力的作用。
• 在A.弹性碰撞，没有动能丧失。
• ke =½mv^ 2
• 温度是平均动能的衡量标准。
• 由于空间量，气体具有低密度。
• 扩散是一种材料通过另一个材料的运动。
• 积存是气体的扩散通过微小的开口。
• (速率A)/(速率B)=√(摩尔质量B)/(摩尔质量A)
• 压力是每单位面积的力量。（P =力/区域）
• 气压是较少的在高度高于海平面。
• 压力计测量封闭容器中的压力。
• 道尔顿分压定律指出总压力等于添加所有部分压力。
• 气体较少，非常可压缩，非常流体，较少的内脏，表面张力较小，并且不是非常粘合或内聚。

液体:

• 流体被认为是任何可以流动的东西。
• 粘度是液体对流动的抵抗力的测量。粘度减少随着温度
• 表面张力是增加液体表面积所需的能量。表面活性剂降低表面张力。
• 液体更致密，可压缩，较少的液体，更多的粘度，具有更多的表面张力，并且具有更粘附和粘合性。

固体:

• 单位细胞是晶格中与整个晶体具有相同对称性的最小的原子排列。
• 一个同素异形体是在同一状态下以不同形式存在的元素。
• 无定形固体没有晶体。

相变：

• 沉积从气体到一个坚实的东西。
• 蒸发在表面蒸发。
• 这三重点是表示所有三个阶段可以共存的温度和压力的相图的重点。
• 这临界点指示一种物质不能为液体时的温度和压力。

天然气法

博伊尔法律：

p1 v1 = p2 v2

• 压强和体积可以用任何单位，只要它们相同。
• 两侧是成反比的。

查尔斯法律：

V1 / T1 = V2 / T2

• 加热时的体积膨胀。
• 温度和体积直接成比例。

吕萨克定律:

P1 / T1 = P2 / T2

• 温度和压力直接成比例。

综合气体法：

(p1 v1)/ t1 =(p2 v2)/ t2

理想的气体法：

PV = NRT（r [常数] = 0.0821LATM /（mol k））

• 绝对零度是最低可能的理论温度。
• 当在这些方程中使用温度时，必须总是在开尔文。
• Avogadro的原则指出，相同温度和压力在相同的气体中的等同量含有相同数量的压力。
• STP = 22.4升的一摩尔任何气体。
• 臼齿量一部摩尔气体占据在0℃和1atm的体积。

气体化学计量

• 极地气体不要在理想的情况下采取行动。
• 气体在低温或高压下也不理想。
• 如果条件相同(温度和压强恒定)，摩尔可以等于升。
• 液体的密度比气体大。

第十四章

• 异质混合物包括悬浮液，触变和胶体。在这些混合物中，个体物质仍然是不同的。
• 胶体颗粒不会沉降。
• 布朗运动是胶体的随机，生涩的运动。
• 这Tyndall效果胶体颗粒散射光的现象是现象。
• 混杂指的是两种可溶于对方的液体。

百分比质量=（质量的溶质）/（质量的溶液）X100

百分比百分率=（溶质体积）/（溶液体积）X100

摩尔加（M）=(摩尔溶质)/(升溶液)

莫尔平（M）=(溶质的摩尔)/(溶剂的千克)

摩尔分数=（溶质摩尔）/（溶质+摩尔溶剂的摩尔数）

稀释方程:M1 V1 = M2 V2

求解

• 求解是围绕具有溶剂颗粒的溶质颗粒的过程以形成溶液。
• 电解质形成离子。共价化合物不形成电解质。
• 这溶液热量是在解决方案形成期间发生的整体能量变化。
• 溶解是吸热和放热的。搅拌使得溶解更快。
• 至过度饱和解决方案，加热。这允许溶解更多的溶质。
• 气体在冷溶液中溶解更多。
• 亨利法律：S1 / P1 = S2 / P2
• 依数性是受粒子数而不是其身份影响的解决方案的物理性质。
• 蒸发从表面开始。添加的物质会降低蒸汽压。
• 在海平面，您不能高于100的水。蒸发是一种冷却过程。溶质升高沸点。

沸点海拔：

Δtb= kb m（n）

n是溶质中的颗粒的数量。

凝固点降低:

∆Tf = Kf m (n)

盐水解和缓冲剂

• 盐离子。
• 盐有时会改变溶液的pH值。
• 强碱和弱酸产生基本解决方案。弱碱和强酸产生酸性溶液。这是由于水的反应。
• 强碱和强酸会产生中性溶液。
• 缓冲是能够抵抗pH值变化的溶液。
• 缓冲剂由两种化合物组成。它们是弱酸/缀合物碱或弱碱/缀合酸。
• 根据乐ÂTelier原则，酸剩余平衡偏移左右，右转。
• 缓冲容量是缓冲溶液的量或酸或碱可以在没有显着的pH变化的情况下吸收。
• 缓冲液中酸/碱的摩尔数相等。缓冲液有不同的pH值范围。

热化学

• 活力是做工作或产生热量的能力。
• 能量的SI单位是焦耳．
• 化学势能是一种物质因组成而储存的能量。
• Q表示热量。
• 1000卡路里= 1卡路里（食物）= 1千卡4.184 j = 1 cal
• 比热量把一克物质的温度提高1需要热量吗

q =厘米T.m =质量（g）c =特定热量t =温度（℃）q =能量丢失或获得（+ =获得， - =丢失）

• 量热计测定比热。
• 这宇宙是一个系统加上周围环境。系统是含有反应的地方。环境是宇宙中的其他一切。
• 焓（h）是系统在恒定压强下的热容量。
• 反应焓（ΔHRXN））是焓的变化。
• 这热化学方程式包括物理国家和能量变化。
• 燃烧焓（Δh_comb）是完全燃烧一摩尔的物质的焓变。
• 汽化臼齿（ΔH_VAP）是蒸发一摩尔液体所需的热量。
• q =Δh_vap（n）n =摩尔数
• 熔融蒸煮（ΔH_FUS）是熔化一摩尔物质所需的热量。
• q =Δh_fus（n）
• 赫斯的法律在添加两种或更多种热化学的方程中以产生最终方程，各种反应的焓变化的总和是最终反应的焓变。
• 形成标准焓（ΔH℉）伴随着在其标准状态下形成一摩尔化合物的焓变化。

反应自发性

• 熵是一个系统能量分布的可能方式数的度量。(障碍)
• 这热力学的第二律指出，自发过程总是继续导致宇宙的熵增加。
• 产品通常具有更高的熵。

熵规则：

1. 熵随状态变化而变化。（ΔSystem> 0）
2. 将气体溶解在溶剂中总是导致熵的减少。（Δssystem<0）
3. 假设物理状态没有变化，当气态产物粒子数大于气态反应物粒子数时，熵通常增加。（ΔSystem> 0）
4. 在一些例外，当固体或液体溶解在溶剂中时，熵会增加。（ΔSystem> 0）
5. 随着温度的增加，粒子随机运动增加。（ΔSystem> 0）

• 自由能能源可以做工作。

Δgsystem=Δhsystem-tΔssysystemt = kelvin g = j或kj

• 如果是消极的，反应是自发的。
• 如果是积极的，反应是不自发。

溶解度规则

1. 所有常见的盐组一个元素和铵离子是易溶．
2. 全部醋酸盐和硝酸盐是易溶．
3. 全部17族元素的二元化合物（除了氟化物）金属是易溶除的银，水星，和铅．
4. 全部硫酸盐是易溶除的钡，锶，铅，钙，银，和汞．
5. 除了规则中的那些，碳酸盐，氢氧化物，氧化物，硫化物，和磷酸盐是不溶于．

氧化还原反应

• 在一个氧化还原反应，电子从一个原子交换到另一个原子。
• 氧化是电子的损失;减少是电子的增益。
• 什么是减少被称为“氧化剂“;什么是氧化被称为“还原剂“。

氧化还原反应平衡步骤：

1. 将方程分成两个半反应，一个用于氧化，另一个用于还原。
2. 平衡每半反应。
   1. 首先，平衡氢和氧以外的元素。
   2. 接下来，根据需要添加O原子。
   3. 然后，通过根据需要加入来平衡H原子。
   4. 最后，根据需要加入收费。
3. 如有必要，通过整数乘以半反应，使得在一个半反应中丢失的电子数等于另一个中获得的电子数量。
4. 添加两个半反应，如果可能的话，通过取消在组合方程的两侧的取消物种简化。
5. 检查以确保原子和收费均衡。

质量缺陷与结合能

质子质量= 1.00727647 AMU中子质量= 1.006649 AMU

• 找到预测质量，将质子和中子的数量乘以它们的质量。然后，把这些数字加起来。这会给你预测质量．
• 大众缺陷是成核过程中释放的能量。要找到它，从预测质量中减去实际质量。(Predicted-Actual =质量缺陷)
• 找到绑定能量，将AMU转换为千克。（1 AMU = 1.66054xkg）然后，将数字插入e = mc ^ 2。（C [光速] = 2.99792x）将在焦耳中给出结合能量。

核稳定

• 因为电静力，就像收费击退一样。
• 这核强力将核心保持在一起。
• 当原子是“不稳定“， 这是放射性．
• Z=质子数N=中子数
• 当Z20，N / Z = 1表示原子是稳定的。
• 当Z20时，N/Z=1.5表示原子稳定。
• 当原子序数为更高超过83，电静电排斥导致所有原子变得不稳定。

腐烂的类型

αβγ

• 衰变试图稳定原子。
• α粒子由于尺寸大，可被纸张挡住。
• β粒子可以被金属箔挡住γ粒子不能完全被铅或混凝土挡住。

半衰期和碳约会

• 半衰期是一半同位素到腐烂的时间。
• 碳年代测定法使用碳同位素的半衰期来试图发现神器的年龄。

核辐射

• 渗透力量是辐射通过物质的能力。
• 这稳定乐队是在该图中发现了所有稳定核的区域。
• 元素衰变是为了落在稳定带内。

正电子发射：

• 这是衰变过程，涉及来自核的正电子发射。
• 积极的具有相同的质量作为电子，但具有正电荷。
• P→N + E ^ +（质子将成为中子和正电子）

电子捕获：

• 当核在周围的电子中绘制时，通常来自最低能量水平。
• 这是对面的β腐烂。
• p+e^-→n(质子和电子变成中子)

核反应

• 放射化学约会是通过测量物体中残留的同位素的数量来确定物体年龄的过程。从U-238到Pb-206的衰变可以用来测定岩石的年代。
• 诱导转化通过用高速粒子击中核是人为地产生核反应。
• 经铀因子，铀后的元素太不稳定，本质上存在。
• 核裂变把细胞核分裂成碎片。它可以用来产生能量。裂变也会导致链式反应。(Logrythemic关系)
• 当样本到达时临界质量，样品足够大以维持链反应。超临界质量大于临界质量。
• 增殖反应堆生产比使用更多的燃料。
• 核聚变结合细胞核。为了发生核聚变，需要非常高的温度和压力。托卡马克装置创建大磁场以包含融合。
• 放射性示踪剂是放射非电离辐射的放射性同位素，用来表示元素或特定物质的存在。
• 宠物扫描使用正面来研究大脑。