有机化合物的沸点

随着羧酸中加入更多的碳，沸点有增加的趋势。羧酸(COOH)中的主要官能团开始时会形成很强的键。

官能团（COOH）来自羰基（极地共价键，伦敦力和偶极子偶极力）的力量，与甚至更强的团体，醇（极性共价键，伦敦力，偶极偶极力和氢键）产生非常强的官能团。

该组证明需要最多的能量分解，从而达到其沸点，解释了为什么羧酸的点大于其他官能团的点。随着碳的数量增加，电子和质子的数量也增加，从而产生更大的伦敦力量。这种伦敦力量的这种伦敦力量表明需要更多的能量来破坏其分子间键，因此具有比其前任更高的沸点。

丁酸和戊酸之间的轻微增加可以用分子的大小来解释。当分子开始增大时，更多的伦敦力被加入，但其他更强的分子间力被削弱。氢和偶极-偶极力的减弱使得分子的沸点只略微升高。

一般来说，氯代烷烃的沸点比醇低。这可以通过观察两种有机化合物的分子间作用力来解释。氯代烷烃只包含伦敦力和偶极-偶极力，而醇则包含这两种分子间的作用力，加上非常强的氢键。

由于额外的分子间力（氢键），需要更多的能量来破坏醇的键，这解释了其更高的沸点。随着分子变大，加入伦敦力量，但由于分子的大尺寸，其他力被削弱。这解释了为什么氯烷烃似乎是“赶上”图表的后期阶段的醇。

烷类:这种有机化合物只含有最弱的分子间作用力，即伦敦力，因此沸点最低。当碳被加到烷烃上时，伦敦力大大增加，因为许多质子和电子被加到烷烃上。只加伦敦力，每次加一个碳(同时加3个氢)就能得到这样一个范围，这就解释了图中的长间隔

Chloroalkanes:氯烷烃含有比碱更高的沸点，因为它们不仅包含伦敦力量，而且还含有偶极子偶极力作为其分子间力。添加这些偶极子偶极子力使氯烷烃能够具有比烷烃更高的沸点。

氯代烷烃的沸点范围相当大。它从零下24摄氏度延伸到259摄氏度。随着碳的加入，由于伦敦力的加入，沸点增加。由于偶极偶极力，值之间的范围不像烷烃的值那么大。偶极子力的强度是这个较小范围的原因。

醇:醇含有三种类型的分子间键，伦敦键，偶极偶极键和氢键。强氢键的加入大大提高了醇的沸点。

醇具有更大的沸点，导致它们在点之间的温度范围内具有较小的范围。伦敦部队的增加对酗酒者做得更少，因为它们含有三种类型的分子间力量，而不是伦敦或伦敦和偶极偶极子。

醚:醚含有伦敦力和偶极偶极力，使得范围小于烷烃。由于它们含有偶极偶极和伦敦力，沸点高于烷烃，并且与氯烷烃和醛大致相同。

该范围略高于烷烃，但少于具有氢键的化合物。伦敦力量和偶极子偶极子部队能够比烷烃更小的范围。

醛：醛含有伦敦力和偶极子力，使它们类似于醚和氯代烷烃。这个分子的极性部分在中间而不是末端，但仍然以相同的方式起作用。它们的沸点比烷烃高但比醇低，因为它们不含氢键。

随着伦敦力的加入(碳)，其范围的影响不像烷烃那样大，因为它们的偶极偶极力，但影响大于醇的范围(因为它们的氢键)。

羧酸:羧酸含有覆盖的有机化合物中的最高沸点。来自羰基和醇产生COOH的力的组合使其能够具有最强的分子力（伦敦力，偶极偶极子和氢键），这反过来表示最高沸点。

这种化合物的变化范围最小，因为它含有最强的化学键。伦敦力(碳)对这些化合物的作用不如分子间作用力较弱的化合物(烷烃、氯烷烃、醚、醛和醇)。