- 回顾玻尔-卢瑟福图之后,你应该知道原子希望“填满”电子轨道。
- 原子倾向于以一种方式结合,使合成的化合物是中性的,但在原子上只有完整的电子轨道。
举个例子:
注:我画的电子在明显的地方有空穴。实际上,电子在一个轨道上均匀分布最大化与其他电子的距离(排斥)
- 图中是两个原子。注意,钠在它的外层轨道上有一个电子,而氯在它的外层轨道上少了一个电子
- 通过“给”氯一个电子,钠的轨道可以是满的(或空的),氯的轨道也可以是满的。
- 这种电子转移使原子产生电荷(金属失去电子,非金属获得电子)
- 我们知道相反的电荷相互吸引,这就是导致这两个原子粘在一起形成化合物的原因
- 这种化合物叫做氯化钠(NaCl),也称为食盐。
- 金属总是输电子,它们总是得到a积极的冲锋,他们可以仅限与非金属
- 非金属倾向于增益电子,它们倾向于否定的负责
- 我们前面所描述的“钩子”实际上是每个原子所拥有的额外电子(或电子开口)
- 原子很少有四个以上的“钩子”。这是因为当一个原子的外轨道上有四个电子时,它要么得到四个,要么失去四个,只有完整的轨道。
- 如果一个原子在其外层轨道上有超过四个电子,那么它更有可能获得电子来填充轨道
- 当这些钩子连接在一起时,显示了电子从一个原子到另一个原子的转移
- 电子的转移导致复合电荷为零而组成它的原子是带电的
- 如果你把你的“合并容量”表和你的波尔-卢瑟福图进行比较,你会注意到它们直接与原子外轨道上的电子数(或电子空间)有关
- 您会注意到,同一个列它们的外层轨道上有相同数量的电子吗
- 您还会注意到所有元素都在相同的行有相同数量的电子轨道
- 如果一个原子在其外层轨道上有超过四个电子,那么它更有可能获得电子来填充轨道
- 如果一个原子在其外层轨道上有少于4个电子,那么它更有可能失去这些电子,最终只有完整的轨道
- 因此,大多数原子与其他原子能形成的“钩”或键不会超过四个。
- 仔细看一下你的结合能力图和玻尔-卢瑟福图看看你是否能确定前20种元素的模式与它们能形成的键数相关(钩子)
- 你所有的基地都属于我们
- 列一个(我)
- =外层轨道上的一个电子
- =必须移动(丢失)一个电子才能“填充”轨道
- =一人的结合能力
- 列两(2)
- =外轨道上的两个电子
- =两个电子必须移动(丢失)以“填充”轨道
- =两个的结合能力
- 第十三栏(IIIA)
- =外轨道上的三个电子
- =三个电子必须移动(丢失)以“填充”轨道
- =三个的结合能力
- 第十四栏(IVA)
- =外层轨道上的四个电子
- =四个电子必须移动(丢失/获得)以“填充”轨道
- =四个人的结合能力
- 列15 (VA)
- =外轨道上的五个电子
- =必须移动(获得)三个电子才能“填充”轨道
- =三个的结合能力
- 列16(通过)
- = 6个电子在外层轨道
- =必须移动(获得)两个电子才能“填充”轨道
- =两个的结合能力
- 列17 (VIIA)
- =外轨道上的七个电子
- =必须移动(获得)一个电子才能“填充”轨道
- =一人的结合能力
- 列18 (VIIIA)
- =外轨道8个电子(氦2个)
- (所有轨道都充满了自然状态下的电子。
- =合并容量为零
- 第三列至第十二列(IIIA–IIB)
- =被称为“过渡”金属
- (每个原子中可以有不同数量的电子。
外层轨道。(多才多艺的) - (因为它们是金属,它们仍然会失去电子。
获得正电荷
多价原子
- 过渡金属(列3 - 12)通常具有不同的结合能力
- 例如,铁的结合能力可以是2或3
(这意味着它的外层电子壳中可以有2个或3个电子) - 当用单词表示这些原子时,我们用罗马数字跟在金属后面来表示结合能力
氧化铁或磷化铁
类型的键
- 当原子结合在一起时,有两种方式可以发生
- 离子键
- 原子(分子)结合
离子键
- 离子键包括金属和非金属
- 金属会把它的电子给
非金属。(因此它们都变成了离子) - 金属变成了正离子(它失去了电子)
- 非金属变成负离子
(它获得电子) - 因为现在一个原子带负电,另一个带正电,原子相互吸引。(静电学!)
- 离子化合物易溶于水
- 离子分离后被水包围。这种分离使电能很容易地通过溶液。
- 稍后我们将看到分子键合物质不会导电。
共价键
- 在离子键合中,电子从一个原子被另一个原子吸收而产生的离子由于电磁力(相反的电荷)而结合在一起
- 共价(分子)键合是两个原子共用电子的过程(因此命名为共价)
- 共价键是指两个非金属原子之间共享一对电子,形成一个稳定的分子并将原子固定在一起
- 共享电子对
- 非金属只
- 稳定的分子
- 把原子结合在一起
- 电子围绕两个原子运转
引用这篇文章为:William Anderson (Schoolworkhelper编辑团队),“离子和共价键的相互作用,”在作业助手, 2019,//www.chadjarvis.com/ionic-covalent-bond-interactions/.
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