• 一旦普朗克和爱因斯坦(RE:Quanta)的想法被接受,原子和分子结构的研究开始了。
  • 与本发明分光镜(Bunsen&Kirchhoff,图2/175)了定量分析元素原子谱开始。
  • 由原子发射或吸收的光的频率范围称为其频谱(PL.CHINECLA)。

分光镜

  • 当一个元素被激发时,原子吸收能量,然后作为E-S倒回“地状态”,能量以光的形式释放
  • 可见线光谱称为离散(独特)彩色线的发射光谱 - 特定波长=特定能量,而不是连续频谱
  • 原子吸收能量 - 离散黑线 - 吸收光谱。

发射光谱:

  • 原子谱未解释 - 如果R的模型是正确的,则连续加速意味着连续光谱的光谱证据表明这不是这种情况!

关于明亮线谱的困惑

  • 尼尔斯Bohr.- 丹麦物理学家,为汤姆森工作(葡萄干小圆面包)建议,线谱可能是从量子理论中使用思想解释!
  • Bohr开始与Rutherford(1913) - 改装卢瑟福的原子理论合作

Bohr的原子模型

  • 首先描述了线谱后54岁定性By Bunsen和Kirchhoff。
  • 在线光谱描述后28年数量上雅各布巴尔默。

Bohr的假设

  • 原子仅具有特定的允许能量水平(静止状态)和每个数据.State对应于核周围的E-S占据固定圆形轨道。
  • 虽然在stat.state中,原子不会发出能量。
  • e-changes stat。通过发射或吸收特定量的状态,该能量完全等于能量BTW的能量差异。状态。(图4/176)
  • 能量水平更高 - >下部:光线形式的能量损失
  • 较低的能量水平 - >更高:能量被吸收
  • 只能通过原子发射或吸收某些Quanta光,因此还量化原子内的电子的能量。换句话说,电子只能具有某些允许的能量。(楼梯类比)。
  • H-Spectra示例
  • 如果E-从第3个NRG水平兴奋的E-从第3次归一下,则从第3到第2级降至第二NRG水平,则发出波长656nm&红线的红光光子在发射光谱上可见。
  • 每一行都可以。光谱对应于特定能量转换(即4至2nd = Green,5至2nd =蓝色)
读:
光能和光合色素

评估Bohr的模型

  • 在解释Mendeleev的PT时合理成功
  • 期间导致填充额外的能量水平(即Na:3级)
  • 当达到价水平的最大电子时,一段时间结束(即2,8,8,18)
  • 但是 - 只能解释一个电子系统(如此仍然比他想象的更复杂)

BOHR能量水平图

  • 与轨道图相同的理由,但重点是活力电子有,而不是位置没有使用电子,所以不使用轨道。
  • 对于BOHR能级图,从中开始底部并努力工作!

例子:

  • 5e.-(3.rd.能量水平)(来自组15.
  • 8E-(2n能量水平)(来自8个元素第2期
  • 2e-(1英石能量水平)(来自2个元素第1期
  • 15P.+(质子)(来自原子数
  • p(符号)(来自Pt.
  • 磷(名称)(小写
引用本文:威廉安德森(学校工作霍尔编辑队),“Bohr原子理论”学校努力,2019年,//www.chadjarvis.com/the-bohr-atomic-theory//

帮助我们用旧的散文修复他的笑容,需要几秒钟!

读:
光能和光合色素

- 我们正在寻找你aced的上一篇文章,实验室和作业!

- 我们将在我们的网站上审核并发布它们。
-AD收入用于支持发展中国家的儿童。
- 通过操作微笑和微笑火车,帮助支付腭裂修复手术。

来宾
1评论
最新
最老的 最票
内联反馈
查看所有评论
达卡亚
达卡亚
10年前

这很难!