碰撞理论与反应的速度

在化学反应过程中，需要破碎反应物键，使得原子可以重新排列以形成产品。所有颗粒的动能（分子，化合物，元素，原子和离子）反应是负责破坏这些键的。记得，这温度颗粒是一种衡量标准平均动能所有颗粒。

在化学反应过程中，反应物彼此碰撞，以及容器的壁。发生特定反应的速率取决于2标准：

1）频率碰撞

2）碰撞的分数有效的（碰撞在空间中具有足够的能量和正确的方向，使粘合突破和颗粒的重新排列可能发生）

- 一般，较小和更简单的颗粒具有有效碰撞的机会更高

这可以在数学上表达;

速率=碰撞频率x分数是有效的

所以，增加任何一个因素都会增加速率。

Think-Bir-Share：有什么类别的影响因素浓度，表面积，温度，性质的反应物和催化剂以上述速率等式落下。在你认为他们属于上面的因素下写下它们。

激活能量，e_一种

这活化能是个发生有效碰撞所需的最小能量。

颗粒可能潜在地与正确的取向碰撞，但是由于不足的动能量，导致无效的碰撞。通常，活化能量越低，反应越快，反应速率越大。

是什么激活复合物？

-这由反应物碰撞产生的不稳定化学物质，其由部分断裂和部分形成的粘合剂组成。它代表了化学变化中的最大潜在能量（因此它是不稳定的）。此时，化学反应可以前进到产物侧或反向反应侧。

绘制吸热反应和放热反应的潜在能量图。标记反应物，产品，活化复合物和焓变或ΔH。简要描述每个图中发生的内容。

读取页面392至395并总结信息。

反应机制

根据我们对碰撞理论的了解，假设是逻辑的

反应发生在较小的步骤中。例如，考虑以下示例;

wx + y + z - > xyz

3颗粒（X，Y和Z）的可能性彼此同时碰撞，具有足够的能量和正确的取向以破裂和形成新键，并且这种可能性随着反应中涉及的含量越来越多的颗粒而降低。然而，并非所有涉及许多粒子的反应都缓慢进行。

结论是合理的，然后在称为较小步骤的序列中发生化学反应基础步骤。这些基本步骤仅涉及一个，两个或三种粒子碰撞。整个基本步骤的序列被称为反应机制和加入最终净反应（或目标方程）。这将类似于HESS的法律问题，其中您计算了一系列中间步骤的焓变。

在反应完成时不存在的任何基本步骤中形成的任何产品反应中间体。这最慢的步骤在机制中是速率确定步骤。这速率确定步骤决定了反应的总体速率。换句话说，整体反应的最终产品不会比最慢的步骤的产品更快。这一步通常有一个高E._一种在潜在的能量图上。

基本步骤是最佳猜测然而，在提出机制时，粒子如何布置自己，请务必遵循这些规则;

1）每个步骤必须是基本的

2）基本步骤必须加入目标方程

3）最慢的一步，称为速率确定步骤，必须是一致的

利用速率方程

（率法中的指数=反应物系数）

即Rate = K [WX]²[Y]¹

因此，速率确定步骤必须是;

2WX +1y- >产品或反应中间体

反应机制的例子：

以下反应是第二阶关于否₂和Zeroth关于CO的顺序。

CO + No.₂- > co.₂+ No.

i）写下这种反应的速率法。

速率= k [没有₂]²

ii）写入该反应的速率机制。

不₂+ No.₂- >否_3.+ no（慢）

不_3.+ CO - > NO₂+ CO.₂（快速地）