实验室练习6.1.1：确定反应速度

e）

在发起盐酸和碳酸钙芯片的混合物期间，反应相当迅速进行。在1-3分钟之间，反应正在剧烈进行，然而后来在4-6分钟之间，反应仪器关闭，HCl中的消耗每分钟降低。

评估

F）

实验设计似乎对HCl与Caco的实际混合非常含糊_3.。它没有在Caco的数量上指定_3.应该与1.9mol / L HCl溶液混合的碎片。因此，您只能从2：1的摩尔比中假设，并使用.95mol。如果可以搅拌混合物或摇动，它也没有解释其也会影响反应速率的混合物。

最后，因为要使用材料列表1.90mol / L盐酸，并且您开始浓度为1.90mol / L，因此您必须假设您使用的是1L解决方案。对于小规模实验，这是一个过多的解决方案，并且如果测量装置不保持在恒定点，则可能会给您提供不同的pH读数。

G）

在我的预测中，我认为在6分钟内将存在浓度的HCl浓度。我的图表显示了-0.30mol / lmin的一致下降，这是不正确的，如实验所示。我还表明，在6分钟后，剩余的浓度为.1mol / L的HCl，也不正确，因为实验HCl在6分钟后具有.72mol / L浓度;比我预期的更慢的反应速度。

合成

H）

HCl消耗率1分钟：-0.41mol / Lmin

ΔCaco._3./Δt=（1mol Caco_3./ 2mol HCl）-0.41mol / Lmin = -2.05 x10^-1mol / lmin.

ΔCo.₂/Δt=（1mol Co₂/ 2mol HCl）0.40mol / Lmin = 2.05 x10^-1mol / lmin.

一世）

可以使用电流表或极小测量来测量电导率，可以使用电流计。高反应速率将导致电离电流增加电流。因此，测量溶液的电导可以告诉你溶液中的溶质是否分离成离子，以及溶液中的化学反应是否正在产生或消耗离子。

一旦测量，这种电导率可以以时间的函数以图形方式绘制。此外，在实验期间可以收集气体蒸气，实验者可以在反应进行时测量其体积和/或压力。在相同体积中增加压力意味着释放更多的原子和反应速率。