铜铝水实验室的答案

目的:

实验室的目的是将铜盐溶解在含有过量铝的水中。测定形成的铜的质量，并计算出产率。

相关的理论

化学反应是把一种物质变成一种具有不同化学性质的新物质。紧随其后的通常是容易观察到的物理效应，如热和光的发射、沉淀物的形成、气体的演化、颜色的变化等。

实际成品率是指在实际条件下形成的产品。实际收益率除以理论收益率得到收益率百分比。一个反应的理论产率是反应完成时生成的产物的量。

材料

保护眼睛

铝箔8cm x 15cm

二水氯化铜(11)，2.00g

搅拌棒

镊子

滤纸

漏斗

装置

一个150毫升的烧杯

50毫升量筒

热板

环架

铁圈

线网

电子天平

过程

• 在烧杯中，将质量为2.00g的二水铜盐(11)溶于0.01 g的50.0ml水中
• 铝被折叠成1厘米x 15厘米的长条。带子被松散地卷起来，以适应铜氯化物溶液在一个烧杯，确保金属带完全浸入。
• 将烧杯放在热锅上轻轻加热五分钟，或者直到溶液中的蓝色消失。然后再慢慢加热5分钟，然后冷却。
• 水倒在一个废烧杯里。将大约30mL的水加入到反应烧杯中，并旋转以冲洗铜。又进行了一次换瓶。额外的预防措施是为了避免在倾倒时丢失任何铜。
• 用镊子从反应烧杯中取出铝片
• 记录1张滤纸的质量
• 滤纸折成锥形，放入漏斗中，用水浸湿。接下来，将铜和水倒入滤纸中。用水冲洗反应烧杯，确保所有的铜都转移到滤纸上。任何可见的铝片都从滤纸上的铜上去除。
• 铜和滤纸放一夜晾干
• 记录干铜和滤纸的质量
• 实验后洗手彻底

表2:数量(克数)

滤纸	1.32克
氯化铜(11)二水合物	2 g
铜的实际产量	0.82克
大量的铜+滤纸	2.14

分析

• 计算铜的理论产率

米= MCu + MCl + MH20

= (63.55g) + 2 (35.45g) + 2 (18.02g)

= 170.41克

n= m / m

= 2.00克/ 170.49克/摩尔

= 0.01173089331摩尔

中央大学= 0.01173089331 mol x 3 mol Cu[因此是3 mol CuCl2。2水)

= 0.01173089331摩尔

单片机= 63.55克/摩尔

单片机= 0.00173089331mol x 63.55g/mol

= 0.7454982699克

铜的理论产率为0.74g

• 确定这个反应的限制试剂和过量试剂。有什么明显的证据可以证实你的身份?

限制试剂为铜，过量试剂为铝。当蓝色的氯化铜(11)二水合物被加热后变透明，证明它是限制试剂时，这一结论得到了证实。铝被证实是过量的试剂，因为它不反应，(在铜盐形成后)仍然存在。证明铝在反应中没有被完全消耗掉。

• 确定铜的实际产率

滤纸质量:1.32克

铜的质量:2.14g

2.14 g - 1.315 g

= 0.82克

铜的实际收率为0.82克

• 测定本实验中铜的产率。

铜产量百分比=(实际产量/理论产量)x 100%

= (0.82g/0.74g) x 100

= 110.81%

铜的产率为110.81%

• 假设收益率低于100%，说明可能造成产品损失的特定技术或设备。

可能造成产品损失的特殊技术或设备可能是在倾析过程中，铜可能在这一过程中丢失，也可能在步骤5中，在除去铝的同时，铜可能被取出。

• 假设收益率大于100%。建议我在实验中解释的具体因素。

有各种各样的因素可能已经解释了这一点，其中之一将是不是所有的铝被移除了第5步，另一个可能是刻度不是正确的零时，测量的物质。此外，铜样品中也存在杂质。

• 你采取了什么步骤来确保反应是完整的

确保反应完成的步骤是在热板上加热烧杯并搅拌，直到蓝色的二水合物铜(11)变清。

• 我如果你想用铝作为限制试剂，过程会发生什么变化?你会寻找什么可见的证据来确保反应已经完成

为了使铝成为限制剂，必须减少铝的量，而增加二水合物铜(11)氯的量。这样一来，反应中所有的铝都会消耗掉。可见的证据表明反应已经完成，最终产物中没有铝了。

结论

综上所述，氯化铜(11)二水质量生成铜的质量为0.82g，产率为110.81%