影响反应率的因素

动力学分子理论表明，物质由始终处于恒定运动的颗粒组成，并且颗粒在较高温度下移动更快。

从这个理论来看碰撞模型用于化学反应。根据碰撞模型，有两种方法可以制作一个化学反应速度更快：

1）增加碰撞次数。
2）增加有效的碰撞的分数。

这碰撞模型可用于帮助我们理解（a）温度，（b）浓度，（c）表面积和（d）催化剂影响反应速率。

（一种）温度：
通常，温度的增加会增加反应速率。
什么温度有：
（i）增加碰撞的频率
在高温下，粒子移动得更快，因此更频繁地碰撞。

（ii）增加了多于反应所需的能量量的碰撞次数
更快的移动颗粒具有更多能量。

（b）专注：
当更多分子在较小的空间中填充在一起时，它们更可能彼此碰撞，从而导致反应更快地变得更快。

随着浓度增加，反应速率增加。

（C）表面积：
表面积是物质样品的面积，可见且能够反应。增加表面积的量增加可用于碰撞的颗粒的数量，因此反应。

随着表面积增加，反应速率增加。

（d）催化剂：
催化剂是增加化学反应速率而不被反应消耗的物质。

催化剂为要发生的化学反应提供更容易的方法。通过降低粒子需要反应的碰撞能量来实现这一点。

因此，催化剂使反应变得更快。

放热和吸热变化
通常，当发生物理变化或化学变化时，能量被释放到周围环境或从周围吸收。这导致两种变化。

放热变化：物理变化或化学变化，可将热（能量）释放到周围环境。放热的变化感觉温暖或热。

实施例：1）将Drano（沥水清洁剂）溶解在水中。
2）燃烧镁金属。

吸热变化：物理变化或化学变化从周围吸收热量（能量）。吸热变化感到凉爽或冷。

实施例：1）将氯化铵溶解在水中。
2）混合硫氰酸铵和氢氧化钡八水合物。

酸和碱
酸：溶解在水中以在溶液中产生氢离子的化合物。

例子：
盐酸®氢离子+氯离子
HCl（AQ）®H+（AQ）+ CL-（AQ）
注意：AQ代表水溶液或溶解在水中。

根据：溶解在水中以在溶液中产生氢氧化合物的化合物。

例子：
氢氧化钠®钠离子+氢氧化物离子
NaOH（AQ）®NA+（AQ）+ OH-（AQ）

指标：- 一种在酸和碱中转动不同颜色的物质。
- 用于确定物质是否是酸性或碱性的。

酸和碱的性质

酸性的性质
1）酸味
2）与一些金属反应以生产氢气
3）解决方案中的电力良好的电力导体
4）用碱反应以产生盐和水
5）指标：
（a）蓝色litmus变红
（b）粉红色的酚酞转弯无色
（c）中性（绿色）溴醇蓝变为黄色
（d）甲基橙变红

基地的性质
1）苦味
2）滑动和肥皂触摸
3）解决方案中的电力良好的电力导体
4）与酸反应产生盐和水
5）指标：
（a）红色litmus变成蓝色
（b）无色酚素变成粉红色
（c）中性（绿色）溴硫醇蓝变为蓝色
（d）甲基橙变黄橙色