Haber Process |学校努力

为了产生尽可能多的氨，需要考虑几个因素。这种反应的平衡化学方程是：

因此，制造商希望影响这种平衡是一种使反应不断地向右移动的方式。可以实现这一方法是通过增加这种平衡系统的压力。反应物和产物之间的摩尔比为4：2。因此，根据Le Chatelier的原理，如果您在系统上增加了整体压力（每个单位面积的力），则平衡将尝试通过将其移向侧面抵抗这种变化，在这种情况下，在这种情况下的颗粒。通过减少增加的体积可以产生相同的效果，其中增加了反应物/产物的浓度，并且再次与较低摩尔比转移到侧面;因此到右边。另外，通过增加n的初始浓度₂或H.₂在均衡中，系统也将转向右侧，以保持平衡并建立新的平衡常数。该反应是放热的，因此降低反应的总体温度将导致反应来抵抗通过产生更多能量和向产品侧移位而抵抗热量。在成熟过程的情况下，这证明是经济上不可行的，温度平衡以及催化剂（不影响均衡的位置）确实降低了整体活化能量，以使这种反应有利可图。通过去除nh_3.从系统和回收n₂和H.₂制造商可以产生更高的NH_3.不诉诸极低或高温。

读：

盖亚假设

生产NH_3.是一种放热反应;因此根据Le Chatelier的原理，通过降低温度，均衡将抵制它并向右移并产生更多NH_3.和热。然而，通过降低整体温度，它严重降低了反应速率，因为颗粒具有较少的热能和有效碰撞需要很长时间。虽然它可能会产生更高的氨氨，但才能需要更长的时间，这是不利的，因此不是一个经济的制造商的健康计划。

氧化铁在Haber方法中的作用是催化剂，并消除对过高的温度的需要，从而在具有较低激活能量的较低温度下有效地发生反应。

可以用硝酸制备的常见爆炸物是硝酸甘油（炸药）和三硝基甲苯（TNT），硝化纤维素（枪型胶）和半卷（硝基塑料爆炸）。