Kinetics Lab解释：丙酮碘化

介绍：

化学的动力学涉及化学反应发生的速率。该速率被称为反应速率，被定义为反应物或产品的浓度变化随时间并以m / s测量。

反应的速率与反应物的浓度成比例。称为速率法的等式表达了反应速率与速率常数的关系，K.，并将反应物的浓度升至一些力量，X和y，实验发现。速率法表示为速率=K.[一种]^X[B]^y。常数K.等于除以某种物质的浓度的速率。本实验室的目的是通过实验确定速率常数K.，以及指数值X和y在法律法律中。

实验：

本实验室的程序是从学生实验室课程网站获得的。

结果：

表1：试剂卷

审判	一世2	丙酮	H+	DH.2O.	总容积
1	0.5毫升	0.8毫升	0.8毫升	1.9毫升	4.0毫升
2	0.5毫升	1.6毫升	0.8毫升	1.1毫升	4.0毫升
3.	0.5毫升	0.8毫升	1.6毫升	1.1毫升	4.0毫升

表2：每次试验的初始浓度，时间和率

审判	[一世2]	[丙酮]	[H+]	时间（秒）	率[I.2]	K.
1	6.25e-2 m	0.68米	0.2米	184秒	3.40E-6 M / SEC	2.50E-5米-1S.-1
2	6.25e-2 m	1.36米	0.2米	125秒	5.00E-6 M / SEC	1.84E-5米-1S.-1
3.	6.25e-2 m	0.68米	0.4米	88秒	7.10E-6 M / SEC	2.62E-5米-1S.-1

样品计算：

讨论：

进行该实验，将基团放置1.9ml蒸馏水，0.8ml H.⁺（HCl）和0.8ml丙酮溶液中的4.0ml比色皿。0.5毫升i₂然后加入比色皿中，该基团立即开始定时反应。它们通过在将比色皿中浸入校准光谱仪之前将比色皿反转而混合溶液的内容物。

吸光度率在400nm处监测，直到它达到标称零值。然后停止时间，该组能够确定速率。进行两次试验，首先将原始体积加倍丙酮并保持H.⁺在常数，然后在试验3中，将H的体积加倍⁺并使用原始体积的丙酮 - 0.8毫升。

不断保持我的体积₂在0.5毫升，并加倍一个解决方案，同时保持其他常数使得可以稍后计算速率常数的值，K.。所研究的化学反应是化学动力学 - 我的速率₂消失了。确定我的消失率₂在反应中，等式m₁V.₁= M.₂V.₂被用来找到我的浓度₂。

然后，将该值除以以产生速率的时间。当我₂首先被添加到比色皿中，它是深红色的。随着反应进展，溶液损失了颜色，变得清晰，消耗了我₂完全地。此时，在400nm处显示的分光光度计，零光被溶液中吸收。

根据实验设计改变起始浓度，以计算速率法指数。速率法不包括[我₂] 因为我₂在所选条件下不会影响化学反应的速率。它不包括因为我的消失率₂是什么被解决的。

从本实验室确定的费率法是速率=K.[丙酮] [h⁺]。通过使用[丙酮]，[H.⁺]以及率，并采取三项试验的平均值，价值K.被发现是2.32e-5米^-1S.^-1。

确定值的目标k，指数x和y，以及我的消失率₂成功遇到了。预期结果与获得的结果相匹配 - 丙酮和H的浓度⁺与反应速率直接相关。[丙酮]和[h⁺]是一阶反应，导致总体二阶反应。

实验室中的主要误差来源来自未正确测量物质，从而产生非常弯曲的时间和反应速率。在比色皿中具有不正确的每种解决方案的量直接影响了我的速率₂消失了，这反过来又使结果没有明确或简洁。

结论：

该实验室的目标是通过实验确定丙酮和H的浓度如何⁺影响我的速度₂通过计算价值来消失在反应中K.，指数x和y，并将这些值放入速率法方程。

通过改变丙酮或H的量来发现这些数字⁺在每次试验中使用，这使得可以使用上面提供的等式来解决价值K.，以及指数，x和y，在速率法方程中。

发现丙酮和h都有⁺对I的反应速度直接影响₂。丙酮碘化的速率法是速率=K.[丙酮] [h⁺]。平均值K.从三次试验计算的计算为约2.32e-5 m^-1S.^-1。