目的

用酚酞作为指示剂将氢氧化钠（NaOH）溶液标准化氢氧化钠（NaOH）溶液。

变量

独立变量	KHP (mKHP） KHP溶液的体积
因变量	加入氢氧化钠的体积[因为颜色不会在确切地相同的NaOH增加了（v氢氧化钠)]
控制变量	氢氧化钠的浓度 设备使用 使用的酸/碱指示剂类型-酚酞 添加指示剂的数量- 3滴

设备

1. 2克KHP
2. 两个100厘米^3.烧杯(一个用于制作KHP溶液，一个用于将氢氧化钠倒入滴定管)
3. 1台数字天平(小数点后2位精度)
4. 1搅拌棒
5. 1漏斗
6. 100厘米^3.容量瓶
7. 100ml蒸馏水
8. 锥形瓶
9. 酚酞
10. 100厘米^3.滴定管
11. 氢氧化钠

数据处理

定性数据

邻苯二甲酸氢钾(实验中称为KHP)是一种脆性、白色的结晶物质。这种晶体需要剧烈的搅拌才能溶于水。所得到的酸性溶液是透明的，有少量不溶解的KHP颗粒。透明的NaOH溶液与KHP溶液中透明的酚酞接触后呈粉红色，在摇动时呈透明状。然而，随着NaOH的进一步加入，出现了一个点，没有多少搅拌改变粉红色。

公式

不确定性

1. KHP质量的不确定度= (0.01/m_KHP) x 100
2. 容量瓶中(aq) KHP的不确定度= (0.1/100)x 100
3. 移液器(aq) KHP的不确定度= (0.1/10)x 100
4. NaOH体积= (0.1/ V_氢氧化钠) x 100

化学计量的计算

摩尔(n_vf）体积烧瓶中的KHP = m_KHP/ M._KHP其中M_KHP为KHP (204.22 g)的摩尔质量

[C]_KHP在100厘米^3.容量瓶= n/V

摩尔KHP在10厘米^3.在其中V的溶液是给定的水量

锥形瓶(n_cf) = [c]_KHPx V

一般公式

n = m/ m mol

[C]₁x V₁= [c]₂x V₂

添加的NaOH卷=最终卷-初始卷

在哪里

n是KHP的摩尔数

m是KHP的质量，单位是克

M是摩尔质量，单位是克

V是体积，单位为cm^3.

[c]KHP = (n/V) mol dm³= (0.00974/0.1) mol dm³= 0.0974 mol dm³

其中[c]KHP为KHP酸的浓度．

样本计算

KHP的摩尔数在2.00克= (m/ m) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

[C]_KHPn/V = (0.00979/0.1) mol dm³

KHP的摩尔数，0.01 dm^3.在锥形瓶中溶液的体积= [c] × V

= 0.0979 x 0.01 = 9.79 x 10^－4摩尔。

“₈H₄O₄+ NaOH→H₂O + NaKC₈H₄O₄

摩尔比= 1khp:1NaOH

由摩尔比可知，NaOH的摩尔数= 0.00979 mol。

[C]_氢氧化钠n/V = (0.00979/0.0950) = 0.103 mol dm³(cm^3.转换为dm^3.）

原始数据

实验一:KHP酸的制备

加入KHP前称重船重量= 2.67 g

KHP = 4.67 g的称重船重量

转移后称重船重量= 2.68 g

KHP的摩尔质量(M) = 204.22 g

水体积(V) = 100 cm3 = 0.1 dm3

KHP转移质量=用KHP称重船重量-转移后称重船重量

=(4.67−2.68)g = 1.99 g。

实验二:氢氧化钠溶液的标准化

	粗糙的审判	试验1	试验2
初始体积NaOH(±0.1 cm3.）	0.0	9．9	0.0
最终体积的NaOH(±0.1厘米3.）	9．9	20.9	10．4
添加NaoH的体积(±0.1 cm)3.）	9．9	11.0.	10．4
NaOH的平均量在3试验中加入（±0.1厘米3.）	10．4

*初始体积为滴定管的初始读数，最终体积为加入NaOH溶液后的读数

计算

“₈H₄O₄+ NaOH→H₂O + NaKC₈H₄O₄

摩尔比= 1khp: 1NaOH

由摩尔比可知，NaOH的摩尔数= 0.00974 mol

	公式	计算	结果
KHP的摩尔数以1.99克计	m / m	1.99/204.22	0.00974摩尔
[C]KHP	n / V	0.00974/0.104	0.0937摩尔dm3
KHP的摩尔数，0.01 dm3.的水	[c] x v	0.0937 x 0.01	0.00937摩尔
[C]氢氧化钠	n / V	0.00974 / 0.0104	0.0937摩尔dm3

不确定性的计算

数量	%的不确定性	结果
质量KHP	(0.01/1.99) x 100 =±0.503%	米KHPg = 1.99±0.503%
1.99克的KHP摩尔数	(1.99 g±0.503%/204.22)	N = 0.00974±0.503% mol
体积(aq) KHP在容量瓶	(0.1厘米3./100) x 100 =±0.1%	V = 0.1±0.1% dm3.
量(aq)移液管中的KHP	(0.1/10) x 100 =±1%	V = 0.01±1% dm3.
[C]KHP	(0.00974 mol±0.503%/0.1 dm .3.±0.1%	[C]KHP= 0.0974±0.603% mol dm3
摩尔KHP在10厘米3.溶液在锥形瓶中	(0.0974摩尔dm3±0.603% x 0.01 dm3.±1%)	N = 0.00974±1.603% mol
量的氢氧化钠	(0.1/10.4) x 100 =±0.962%	V = 10.4±0.962% cm3.dm = 0.104±0.962%3.
[C]氢氧化钠	(0.00974±0.962%±1.603/0.104)	[C]氢氧化钠= 0.0937±2.57% mol dm3

数据分析与结论

一个导致读数与文献值不符的实验缺陷是由于人为错误。这一缺陷是由于过量的氢氧化钠流动，导致KHP溶液变得比应有的颜色更粉红。这可能会引起一些偏差，因为加入的氢氧化钠体积过多。待浇NaOH的理论值为9.50 cm^3.，或多或少0.1厘米^3.的价值。然而，我平均增加了10.4厘米^3.，这就解释了为什么溶液会变成不同寻常的深粉色，而不是淡粉色。

预计使用的氢氧化钠的理论值为9.50 cm^3.．然而，有0.9厘米的偏差^3.，这是重要的，但并不高。由此产生的误差百分比为:

几乎有1%的偏差。取9.50厘米的值^3.当质量为2克时，NaOH的浓度应该是0.103 mol，但由于偏差过大，我得到的值是0.0937 mol。导致以下错误的百分比:

9.03％是迄今为止的重大错误，这是由于卷中的小错误导致。另一个错误是由KHP质量的偏差引起的。2.00克是预期的金额，但实验量为1.99克。然而，这仅是0.01克预期值，只能构成误差的非常小部分。这意味着由于系统误差，我的准确性下降了9.03％，虽然不高，但偏差不准确。

然而，卷的偏差不是明显的系统错误的唯一指标。NaOH用尽的体积显示出显着的波动。例如，在试验1中，我使用了11.0厘米^3.1.50厘米^3.了9.50厘米^3.，在我的粗略试验中，使用的体积是9.9厘米^3.在试验2中，消耗的量是10.4厘米^3.．这两组数据之间的差异表明，允许KHP溶液变得过于苍白的系统误差导致了奇怪的波动。这些波动造成了0.95%的误差。

计算得到的NaOH浓度的百分数不确定度为2.57%，表明该方法的精密度虽不低，但还可以提高。预期的%不确定度为0.500%，获得的不确定度为0.503%。NaOH体积的%不确定度为±1.05%，取值为9.50 cm^3.．因此，由于从系统误差取得的原始数据值中的缺陷，也存在不确定性的偏差，表明有条件缺陷的影响。2.57％的不确定性表明我的价值观高达±2.57％。

总的来说，获得的数据虽然不是完全不准确，但还没有达到应有的准确程度。这些错误是可以避免的。

评价

弱点	影响	改进
使KHP溶液变得太粉。	由于NaOH过度，在计算浓度的计算中存在准确性问题是不准确的。	当溶液突然变暗粉色时，立即降低NaOH从滴定管流出的流速，待粉红色不再消除后，切断供应。这样就避免了过量的氢氧化钠的加入
KHP质量不准确	如果把1.99克当作2.00克来取，滴定结果会不准确，因为当我取1.99克时，不确定度更高。	测量KHP准确。
允许KHP沿锥形烧瓶内壁流动	这将导致不准确的结果。氢氧化钠可能没有与预期的KHP的准确量发生反应。	确保锥形瓶在移液管的正下方，不与内壁接触，以便获得更准确的体积测量。