介绍

使用氢氧化钙水溶液，也称为石灰水用于验证二氧化碳气体的存在，（二氧化碳与氢氧化钙产生碳酸钙），通过将气体鼓泡通过溶液，如果溶液变得多云，则可以实现沉淀物形成碳酸钙，因此存在二氧化碳。对于该试验的准确性具有饱和氢氧化钙水溶液和K是非常重要的_sp使我们能够准确地确定在达到饱和点之前要溶解多少氢氧化钙。

目的

本实验的目的是确定K_sp通过将其与盐酸溶液与已知摩尔溶液混合直至达到平衡的氢氧化钙水溶液。这是使用滴定方法完成的。

材料

• 50ml饱和氢氧化钙溶液
• 50毫升0.1 m盐酸
• 酚酞指示剂
• 1滴定管
• 1液管
• 三个250毫升烧杯
• 一个刻度气缸
• 铁架
• 托管夹
• 风镜
• 围裙

过程

• 穿上所有必要的安全设备
• 在开始之前彻底冲洗所有容器和测量设备
• 从老师那里获得50ml的氢氧化钙溶液
• 从老师那里获得50毫升0.1 m盐酸
• 设置Retort Stand和滴定钳
• 在移液管中量出10ml盐酸，并沉积在一个干净的烧杯中
• 添加2滴指示器
• 用氢氧化钙填充滴定物
• 通过滴定管向盐酸中缓慢加入氢氧化钙溶液
• 当溶液变成淡粉色时，停止加入氢氧化钙
• 观察并记录结果
• 再重复两次实验
• 彻底清洁所有使用过的设备

结论

通过四次成功的滴定，我们测定了K_sp氢氧化钙的大小为1.2611 × 10^－５．公认的K_sp这种物质的价值是7.9 x 10^－6．

这导致实验中的59.62％误差。

当溶液中含有一些固体时，我们知道它是饱和的。由于这个溶液是饱和的，这就意味着它处于平衡状态。在平衡状态下，正反应必须等于逆反应。这说明溶解反应和结晶反应是同步进行的。如果这些反应相等，就会有沉淀存在，说明饱和溶液处于平衡状态。

滴定前必须去除所有的固体Ca(OH)2，因为它会影响反应的速率。当用Ca(OH)2滴定HCl时，由于过滤作用极小，一些固体会随着液体下降。因为固体非常浓缩，它会和HCl发生很多反应。因此，Ca(OH)2的量必须是液体，没有固体碎片进入滴定管，这将会很快中和酸。

过滤CA（OH）2不能与本实验室中使用的设备完美完成。没有纯溶液（Ca（OH）2）溶液滴定溶液的溶液量将改变为HCl。因此，解决方案的价值得到了比第一次假设KSP的值不同的值。过滤的越少，KSP的较高值比第一次思想更高。

另一个错误来源是HCL的测量而不是完全如此.15克。由于在PRELAB计算中理论为的值，改变了HCL的变化会将结果变为公平的金额.15 g，没有别的。KSP越高的HCL越高，较低的ksp值越小。

在这个实验室中最小化误差的一种方法是将环境温度保持在SATP。25摄氏度的温度将保证假定的Ksp值是在预实验室计算中假定的正确值。这个值可以为其他值的理论化提供最准确的结果。

可以最小化误差的另一件事具有完全相同的HCL质量。由于学者的价值是完全的.15g HCl，略微的变化会歪斜结果。

有限公司₂与Ca(OH)反应₂形成碳酸钙和水这可以用方程CO来表示₂+ Ca(哦)₂- > Caco._3.+ H₂O.